2024年初三化學溶解度知識點歸納列表 初三化學溶解度講解
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初三化學溶解度知識點歸納列表 初三化學溶解度講解篇一
固體物質(zhì)的溶解度是指在一定的溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的克數(shù)。在未注明的情況下，通常溶解度指的是物質(zhì)在水里的溶解度。
相信通過上面對固體物質(zhì)的'溶解度知識點的講解學習，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們都能考試成功。
①溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。
②溶解度曲線上的每一個點表示溶質(zhì)在某一溫度下的溶解度。此時，溶液必定是飽和溶液。
③兩條曲線的交叉點表示兩種物質(zhì)在該溫度下具有相同的溶解度。在該溫度下，這兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等。
④在溶解度曲線的下方的點，表示該溫度下的溶液是該物質(zhì)的不飽和溶液。
⑤在溶解度曲線上方的點，表示該溫度下的溶液是該物質(zhì)的過飽和溶液，也就是說，在溶液中存在未溶解的溶質(zhì)。
相信上面對化學中溶解度曲線的意義知識點的講學習，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學在考試中取得優(yōu)異成績。
初三化學溶解度知識點歸納列表 初三化學溶解度講解篇二
1、溫度是影響固體物質(zhì)溶解的唯一外界因素，振蕩、攪拌只能加快固體物質(zhì)的溶解速率，而不能改變固體的溶解度。
2、溶解度曲線既能定性地反映固體的溶解度受溫度影響而變化的趨勢(溶解度曲線的伸展方向)，也能表示某固態(tài)物質(zhì)在某溫度下的溶解度，還能用于比較同一溫度不同溶質(zhì)的溶解
3、氣體的溶解度受溫度和壓強的影響。溫度一定，氣體的溶解度隨壓強的增大而增大，隨壓強的減小而減小;壓強一定，氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨溫度的降低而增大。
4、四點理解溶解度概念：
①一定溫度。同一種固體物質(zhì)在不同溫度下對應的溶解度是不同的，因此必須指明溫度。
②100g溶劑。此處100g是指溶劑質(zhì)量，不能誤認為溶液質(zhì)量。
③飽和狀態(tài)。在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里所溶解的最大質(zhì)量為這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
④單位：g[嚴格地說應該是g/100g(溶劑)]。
5、二角度比較飽和溶液與不飽和溶液：
①首先要明確“一定條件”、“一定量的溶劑”。在某一溫度和一定量的溶劑里，對某種固態(tài)溶質(zhì)來說飽和了，但若改變溫度或改變?nèi)軇┑牧浚涂赡苁谷芤翰伙柡土?。如室溫下?00g水中溶解31.6gkno3達到飽和，若升高溫度或增大溶劑(水)量，原來飽和溶液就變?yōu)椴伙柡腿芤?。所以溶液飽和與否，首先必須明確“一定條件”和“一定量的溶劑”。
②必須明確是某種溶質(zhì)的飽和溶液或不飽和溶液。如：在一定條件下不能再溶解食鹽的溶液，可能還能繼續(xù)溶解蔗糖，此時的溶液對于食鹽來說是飽和溶液，但是對于蔗搪來說就是不飽和溶液。
6、根據(jù)溶解度曲線可以查出某溫度下該物質(zhì)的溶解度;也可以查出該物質(zhì)已知溶解度所對應的溫度。曲線上的點即該物質(zhì)對應溫度時的溶解度，按其數(shù)據(jù)配成的溶液正好為飽和溶液;不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度的大小可借助不同物質(zhì)的溶解度曲線加以比較。幾種物質(zhì)溶解度曲線的交點，表示對應溫度下幾種物質(zhì)的溶解度相等。
初三化學溶解度知識點歸納列表 初三化學溶解度講解篇三
1.知道物理變化和化學變化的概念，和它們的本質(zhì)區(qū)別。(例如：冰雪融化，鋼鐵生銹)
2.區(qū)分兩種性質(zhì)(物理性質(zhì)和化學性質(zhì))
3.化學反應的基本類型(化合和分解)，根據(jù)反應做出類型的判斷。
4.化學用語：
(1)元素符號識記元素符號，熟練書寫常用的26種元素符號和名稱。
(2)各元素符號的意義。
5.化合價和化學式：
(1)知道化合價的概念，熟記常見元素的化合價。
(2)根據(jù)元素化合價，正確書寫化學式。
(3)根據(jù)物質(zhì)化學式求元素化合價。
(4)應用元素化合價判斷化學式的正誤。
6.物質(zhì)的組成和構(gòu)成：
(1)分子和原子的概念和性質(zhì)及它們的區(qū)別和聯(lián)系。
(2)知道原子的構(gòu)成，質(zhì)子數(shù)，電子數(shù)和核電荷數(shù)之間的關系。
(3)知道原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義，根據(jù)最外層電子數(shù)來判斷元素的性質(zhì)和類別(namgoclnehe)
(4)識記元素的概念，判斷元素存在的形態(tài)(游離態(tài)和化合態(tài))。知道地殼，人體中含量最多的幾種元素(金屬和非金屬).
(5)能從宏觀和微觀的角度分析物質(zhì)的組成和構(gòu)成(以水，二氧化碳，氧氣為分析對象).
7.物質(zhì)的分類：
(1)識記純凈物和混合物的概念，能認識和判斷純凈物和混合物。
(2)識記單質(zhì)和化合物的概念，組成和分類(金屬和非金屬)，能判斷單質(zhì)和化合物。
8.溶液溶解度：
(1)識記溶液，溶質(zhì)，溶劑的概念，以及相互聯(lián)系。
(2)了解懸濁液，乳濁液與溶液的區(qū)別。
(3)識記飽和溶液與不飽和溶液的概念，掌握兩者互相轉(zhuǎn)化的方法。(增減溶質(zhì)，溶劑，改變溫度)。
(4)知道濃溶液，稀溶液跟飽和溶液與不飽和溶液的關系。
(5)識記固體溶解度的概念，理解幾個要素的含義，理解影響固體溶解度的因素，能利用溶解度曲線查出不同溫度下的溶解度隨溫度變化。比較不同物質(zhì)在相同溫度下溶解度的大小。
(6)知道影響氣體溶解度的因素(跟壓強成正比毛茛溫度成反比)
1.水
(1)知道電解水的實驗現(xiàn)象(了解氣體的體積比)，水的組成和電解水的反應表達式，兩種氣體的鑒別。
(2)知道水的物理性質(zhì)，化學變化的實質(zhì)。水的組成，構(gòu)成。分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系。
(3)水的化學性質(zhì)，實驗現(xiàn)象以及反應表達式。
(4)水的污染和凈化，其中污染的原因，和凈化的方法。
1.物質(zhì)的式量計算
2.化合物中各元素的質(zhì)量比
3.根據(jù)化學式計算各原子的個數(shù)比
4.化合物中各元素的百分含量(質(zhì)量分數(shù))。
(其中(1)根據(jù)化合物質(zhì)量，求它們所含元素的質(zhì)量(2)根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量，求相應的化合物的質(zhì)量)。
5.溶解度的計算
(1)已知飽和溶液的質(zhì)量或溶劑質(zhì)量，和溶液質(zhì)量，求溶解度。
(2)已知溶解度，計算溶液，溶劑和飽和溶液的質(zhì)量。
1.常用儀器的識別。
2.化學實驗的基本操作。
(1)藥品的取用固體液體)(2)物質(zhì)的加熱，酒精燈的正確使用。
(3)量筒，膠頭滴管的正確使用。
(4)托盤天平，砝碼的使用。
(5)試管中(固體液體)加熱的正確使用。
(6)溶液的配制，粗鹽的提純(過濾的操作)(蒸發(fā)的操作)。
初三化學溶解度知識點歸納列表 初三化學溶解度講解篇四
在一定溫度下的飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液間有一定量的關系。由此可進行以下計算：
（1）根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)、溶劑的量推算溶解度；
（2）根據(jù)溶解度求算飽和溶液所含的溶劑和溶質(zhì)量；
（3）根據(jù)溶解度求算飽和溶液在蒸發(fā)掉一定量溶劑后析出的結(jié)晶量；
（4）由于物質(zhì)在不同溫度下溶解度不同，可以根據(jù)不同溫度下的溶解度求算出一定量飽和溶液由于溫度改變（或同時有溶劑量改變），析出結(jié)晶的量。
（5）飽和溶液中溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的換算。
初三化學溶解度知識點歸納列表 初三化學溶解度講解篇五
固體物質(zhì)的溶解度是指在一定的溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的克數(shù)。在未注明的情況下，通常溶解度指的是物質(zhì)在水里的溶解度。
相信通過上面對固體物質(zhì)的溶解度知識點的講解學習，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們都能考試成功。
初中化學結(jié)晶的方法知識點講解
同學們對化學中結(jié)晶的方法知識還記得吧，下面我們一起來學習哦。
（1）蒸發(fā)結(jié)晶（蒸發(fā)溶劑法）：將固體溶質(zhì)的溶液加熱（或日曬，或在風力的作用下）使溶劑蒸發(fā)，使溶液又不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，再繼續(xù)蒸發(fā)溶劑，使溶質(zhì)從溶液中析出。適用范圍：溶解度受溫度變化影響不大的物質(zhì)，如氯化鈉。
（2）降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液法）冷卻熱的飽和溶液，使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出。適用范圍：溶解度受溫度變化影響較大的物質(zhì)，如氯酸鉀。
上面對化學中結(jié)晶的方法知識的講解學習，希望同學們都能很好的掌握上面的知識，相信同學們會從中學習的很好的哦。
