人教版初中九年級下冊化學課件
人教版初中九年級下冊化學課件
人教版初中九年級下冊化學課件1
【教學目標】
1.知識與技能
(1)能根據復分解反應的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應能否發生。
(2)歸納鹽的相似化學性質。
(3)根據不同標準將物質分類。
2.過程與方法
(1)會對實驗中出現的問題進行分析、歸納。
(2)會觀察實驗現象，并能通過討論、歸納整理實驗現象。
3.情感態度與價值觀
(1)意識到化學與生產、生活的關系。
(2)進一步增強學好化學的信心，樹立為民族振興、為社會進步而學習的志向。
教學重難點
1.鹽的相似化學性質。
2.物質的分類。
【教學難點】
鹽的化學性質。
教學工具
【教具準備】
大理石(或石灰石)、稀鹽酸、碳酸鈉、碳酸氫鈉、試管(若干)、澄清石灰水、帶橡皮塞的導管、多媒體課件等。
教學過程
【導入新課】
上一節課我們學習了生活中幾種常見的鹽及C032-(或HC03-)離子的檢驗，這節課我們來繼續學習鹽的相關知識。
【活動與探究1】
請同學們按教材P75“探究”要求進行活動。
1.歸納出常見酸、堿、鹽的溶解性。
2.按要求判斷表中物質能否發生復分解反應。
【歸納總結】
常見酸、堿、鹽的溶解性。
1.溶于水的堿有五種：K0H、Na0H、NH3oH20、Ba(0H)2、Ca(0H)2。
2.鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都溶于水。
3.鹽酸鹽不溶于水的有AgCl。
4.硫酸鹽中不溶于水的有:BaS04;微溶于水的有:CaS04、Ag2S〇4。
5.碳酸鹽大多數不溶于水。
【提出問題】
上一單元我們學習酸堿的化學性質時，發現并歸納出了酸、堿的通性，那么鹽是否也有相似的化學性質呢?
【交流討論】
學生分組，討論并交流鹽有哪些化學性質。
【歸納總結】
師生互動，歸納鹽的化學性質
1.鹽+金屬→新鹽+新金屬
如：Fe+CuS04=Cu+FeS04Cu+2AgN03=2Ag+Cu(NO3)2
反應條件:①鹽必須為可溶性鹽;②“前換后”即金屬活動性順序中排在前面的金屬把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來(除K、Ca、Na外)。
2.鹽+酸→新鹽+新酸條件：滿足復分解反應條件即可。
3.鹽+堿→新鹽+新堿條件:①滿足復分解條件，②反應物均必須可溶。
4.鹽+鹽→新鹽+新鹽條件:①滿足復分解條件，②反應物均必須可溶。
【隨堂鞏固練習】
依據鹽的化學性質及反應條件，判斷下列反應能否發生，能的請完成化學方程式，并說明理由。
①Zn+CuC12——②Fe+AgC1——
③K+CuS04——④MgC12+Zn——
⑤BaC12+HN03——⑥BaC12+H2S04——
⑦AgN03+HC1——⑧K2C03+HC1——
⑨BaC12+K0H——⑩Mg(0H)2+CuC12——
【活動與探究2】
請同學們分組按教材P76‘討論”中的'要求進行活動，然后做好歸納。
【交流討論】
1.根據物質的組成是否單一，可以把物質分為混合物和純凈物。
2.在純凈物中，根據組成元素的異同，可以把它們分成單質和化合物。
3.在單質中，可以按性質的差異把它們分為金屬單質和非金屬單質。
4.在化合物中，可以按組成的差異把它們分成酸、堿、鹽和氧化物。
【歸納總結】
課后小結
【課堂小結】
本節課我們歸納出鹽的化學性質及物質的分類，通過本節課的學習，同學們應學會利用復分解反應條件及酸、堿、鹽間的反應規律，判斷酸、堿、鹽間的復分解反應能否發生，并能寫出正確的化學反應方程式。
課后習題
【布置作業】
完成本課時對應練習，并提醒學生預習下一節的內容。
人教版初中九年級下冊化學課件2
教學目標
1.熟記pH和溶液酸堿度、酸堿性的關系;
2.會使用pH試紙測溶液的pH;
3.了解溶液的酸堿度在實際中有重要的意義。
教學重難點
【教學重點】
用pH試紙檢驗溶液的酸堿性。
【教學難點】
區分溶液的酸堿性與酸堿度。
教學過程
學習指導一：溶液的酸堿度的表示法——pH
【自主練習】
閱讀書本61-62頁的有關內容,完成下列問題：
1.溶液的酸堿性強弱程度,即溶液的酸堿度。指示劑只能檢測溶液的酸堿性,而不能檢測溶液的酸堿度。溶液的酸堿度常用pH來表示,pH的范圍通常在0~14之間。
2.酸性溶液的pH<7;堿性溶液的ph>7;中性溶液的pH=7。
當pH<7時,ph越小,酸性越強;當ph>7時,pH越大,堿性越強。
【跟蹤練習】
1.以小組為單位,在組與組之間展開競賽,看誰能很快記住酸堿度與pH之間的關系。
2.某溶液的pH=3,則該溶液呈酸性。蘋果汁的pH在2.9-3.3,在蘋果汁中滴入石蕊試液,顯示的顏色是紅色。
3.下列各pH表示溶液酸性的是(D)
A.pH=14B.pH=7C.pH=1D.pH=0
4.將二氧化碳、氧化鈣和氯化鈉分別溶于水后,再滴入紫色石蕊試液。
(1)氧化鈣溶于水所形成的溶液pH>7,滴入紫色石蕊試液顯藍色。
(2)二氧化碳溶于水所形成的溶液pH<7,滴入紫色石蕊試液顯紅色。
(3)氯化鈉溶于水所形成的溶液pH=7,滴入紫色石蕊試液顯紫色。
學習指導二：使用pH試紙
【自主練習】
閱讀書本62-63頁的有關內容,完成下列問題：
1.用pH試紙測定溶液的酸堿度時,只能精確到個位。
2.使用pH試紙測定溶液的酸堿度的方法?(簡記：一放、二滴、三色、四照、五讀)
【小組討論】
1.測量溶液的酸堿度時,將pH試紙伸入待測溶液中會帶來什么后果?
2.測量溶液的酸堿度時,將pH試紙潤濕會帶來什么后果?用潤濕的pH試紙檢測酸溶液或堿溶液的酸堿度時,pH會怎樣變化?(用圖表)
3.用pH試紙檢驗酸性或堿性氣體時,pH試紙用蒸餾水潤濕再用,還是使用干燥的pH試紙?
【教師點撥】
用pH試紙檢驗酸性或堿性氣體時,這些氣體不能使試紙顯示不同的顏色,只有這些氣體溶于水后,生成酸性物質或堿性物質才能使pH試紙變色,我們才能判斷該氣體是酸性或堿性氣體。所以用pH試紙檢驗酸性或堿性氣體時,pH試紙用蒸餾水潤濕再用。
【跟蹤練習】
有一食品包裝說明書中注明防腐劑是苯甲酸,苯甲酸的酸性比醋酸強,下列對苯甲酸性質的推測中不合理的是(B)
A.苯甲酸溶液的pH小于7
B.相同濃度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大
C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅
D.苯甲酸溶液不能使無色酚酞試液變色
學習指導三：了解溶液的酸堿度有重要的意義
【自主練習】
閱讀書本63-64頁的有關內容,完成下列問題：
1.廚房清潔劑呈堿性,因為里面含有NaOH。廁所清潔劑呈酸性;草木灰溶液呈堿性,溶質的化學式K2CO3。
2.正常雨水的pH約為5.6,酸雨的pH<5.6。
3.相互之間說一說溶液的酸堿度的重要意義。
【跟蹤練習】
某校化學興趣小組的同學們對部分日常生活用品的酸堿度進行了測定,他們對每種待測液都做了三次測定,然后取平均值,這樣做的目的是減小偶然誤差。
分析測定結果,發現各類洗發液的pH差別較大,約在7-9之間,護發素的pH均略小于7。同學們聯想到洗發、護發的程序,決定探究溶液的酸堿度對頭發的影響。
提出問題：溶液的酸堿度對頭發有什么影響?
設計實驗：
(1)收集某人的5束頭發,分別放入不同pH溶液的燒杯中,靜置約30分鐘。
(2)將各束頭發取出,用紙巾吸干液體后觀察并實驗,結果如下表。
實驗結論：堿性溶液會損傷頭發,中性、酸性溶液對頭發的影響不明顯。
分析交流：洗發時使用洗發液和護發素的順序是先用洗發液后用護發素,原因是降低堿性洗發液對頭發的傷害。
【當堂訓練】
教學至此,敬請使用學案當堂訓練部分。
